imbas Asam pada aneka macam Jenis Logam
Asam dapat menimbulkan korosi di aneka macam jenis logam atau menghilangkannya melalui proses kimia. tetapi, tidak seluruh logam bereaksi menggunakan asam dengan cara yang sama, serta beberapa logam lebih rentan terhadap korosi daripada yg lain. Beberapa logam bereaksi hebat menggunakan asam — model awam adalah natrium serta kalium — sementara yg lain, mirip emas, tidak bereaksi menggunakan sebagian akbar asam.
Logam Alkali dan Alkali Tanah
Logam pada golongan pertama tabel periodik diklasifikasikan menjadi logam alkali, sedangkan golongan ke 2 adalah logam alkali tanah. ke 2 kelompok bereaksi dengan air dan bereaksi lebih kuat menggunakan asam. Reaksi ini membuat gas hidrogen. menggunakan kalsium, magnesium, serta litium, reaksinya cukup lembut, tetapi logam-logam yang berada jauh di bawah pada gerombolan bereaksi keras, membentuk panas yg cukup buat membakar gas hidrogen serta mengakibatkan ledakan.
Logam Mulia
Logam mulia berada di ekstrem yang lain: mereka tahan terhadap korosi di udara lembab dan tidak praktis bereaksi dengan asam encer atau lemah. Emas, misalnya, bahkan tidak bereaksi dengan asam nitrat, zat pengoksidasi kuat, meskipun akan larut pada aqua regia, larutan asam nitrat dan asam klorida pekat. Platinum, iridium, paladium, serta perak semuanya merupakan logam mulia dan memiliki ketahanan yang baik terhadap korosi oleh asam. Perak simpel bereaksi dengan senyawa belerang serta belerang. Senyawa ini memberi perak penampilan yg ternoda.
Besi
Besi relatif reaktif; pada udara lembab. itu mengoksidasi buat menghasilkan zat oksidasi, campuran oksida besi. Asam pengoksidasi mirip asam nitrat bereaksi menggunakan besi buat membentuk lapisan pasif pada bagian atas besi; lapisan pasif ini melindungi besi pada bawahnya dari serangan lebih lanjut sang asam, meskipun lapisan oksida rapuh dapat mengelupas dan membiarkan logam bagian dalam terbuka. Asam non-pengoksidasi seperti asam klorida bereaksi dengan besi untuk membentuk garam besi (II) – garam di mana atom besi kehilangan dua elektron. keliru satu contohnya adalah FeCl2. Jika garam-garam ini dipindahkan ke larutan basa, mereka bereaksi lebih lanjut buat menghasilkan garam besi (III), pada mana besi sudah kehilangan tiga elektron.
Aluminium dan Seng
Aluminium secara teori seharusnya lebih reaktif daripada besi; pada prakteknya, bagaimanapun, bagian atas aluminium dilindungi sang lapisan pasif aluminium oksida, yang bertindak seperti selimut tipis buat melindungi logam pada bawahnya. Asam yg membuat kompleks menggunakan ion aluminium dapat memakan jalan mereka melalui lapisan oksida, namun, asam klorida pekat bisa melarutkan aluminium. Seng juga sangat reaktif serta tidak memiliki lapisan pasif yang ditemukan di aluminium, sehingga mengurangi ion hidrogen berasal asam seperti asam klorida buat membuat gas hidrogen. Reaksi ini jauh lebih ringan daripada reaksi serupa buat logam alkali serta alkali tanah Ini adalah cara awam untuk menghasilkan sejumlah mungil hidrogen buat digunakan pada laboratorium.
